化学练习1

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/23 23:28:05
1.将标况下一定体积的氢气与5克的氧化铜共热，氧化铜未被全部还原，得到粉末4.2克
计算生成铜的质量；消耗氢气的体积
我的一点点思路是得到的粉末应该有氧化铜和铜两部分吧？而消耗的氧化铜与生成的铜是1：1的关系，所以设x，然后…………？？茫然……请大家不吝赐教哦！谢谢了！！分析清楚者有加分！

2.加入盐酸溶液后，溶液中离子数目不会减少的是
A硫酸根(SO4^2-) B碳酸氢根(HCO3-)
C氢氧根(OH-) D亚硫酸根(SO3^2-)
请大家详细解释一下为什么，十分感谢！！~~

第一题，固体从5克到4.2克减少了0.8克，这0.8克是发生反应的氧化铜里的氧到生成的水里去了。0.8克氧就是0.05摩尔氧，所以生成的水就是0.05摩尔。所以反应生成的铜就是0.05摩尔＝3.2克，消耗的氢气也是0.05摩尔＝1.12L

也可以直接用差量法做，
H2～CU～△
2 64 16(因为0.8克变化是从CUO中失去，生成CU的，所以是80-64）

Y X 0.8

X＝3.2克
Y＝0.1克=0.05摩尔=1.12L

第二题选A
B选项H+和HCO3+反应生成水和CO2，离子数目减少了
C选项H+和OH-反应生成水，离子数目减少了
D选项H+和SO3^2-生成H2SO3，而H2SO3是弱酸啊，不完全电离，那离子数目也减少了

1. CuO+H2==Cu+H2O 注意看方程式H2进来多少就出去多少（粉末烘干不算水了），还顺便把O原子带走了；再注意粉末质量减少了0.8克，全是氧。0.8/16*22.4=……；0.8/16*64=……后边不说了。

2.选A；
B中H+离子与HCO3-反应生产CO2,H2O;
C中和反应；
D中SO3^2-与H+生成亚硫酸貌似是挥发性酸，总之一定不稳定最终产生SO2和H2O；