高一化学....求助...★..★..★

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/24 14:58:38
若要使2.3g金属钠与水反应后的溶液中Na+与水分子的个数比为1：100，求所需水的质量。

需要过程....谢谢

2Na+2H2O=2NaOH+H2
2 2
2.3/23 m/18
m=1.8g
应为 Na+与水分子的个数比为1：100
所以 m(H2O)'=2.3*100=230
m(H2O)总=230+1.8=231.8g

n(Na)=2.3g/23(g/mol)=0.1mol
反应后的n(H2O)=100*n(Na)=10mol
由于 2Na+2H2O=2NaOH+H2
Na消耗水:n=0.1mol
n总=10mol+0.1mol=10.1mol
m=10.1mol*18g/mol=181.8g

消耗0.1mol水,还剩10mol水,总共10.1mol,181.8克

Na的物质的量为2.3/23=0.1mol

2Na+2H2O=2NaOH+H2
--2-----2--------2
--0.1---0.1-----0.1

反应的水有0.1mol,生成Na+有0.1mol

由题意,剩下的水有0.1*100=10mol

需要水10+0.1=10.1mol

10.1*18=181.8g
需要水181.8g