一道高一化学题（4小问）~~~拜托各位了

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/21 21:44:44
将2.3gNa投入到多少水中，能使溶液中的Na离子和H2O分子的个数比为1：100？该反应转移电子的个数是多少？若所形成的溶液的密度为e g/cm3,求所形成溶液的物质的量的浓度是多少？能产生标准情况下气体的体积是多少？

拜托大家了~~~人家希望详细讲解~！~谢谢

第一问:
根据题意可知Na完全反应，则所生成的NaOH中含Na元素为2.3g.
设参与反应的H2O的质量为X
2Na+2H2O==2NaOH+H2
46 36
2.3g X
X=1.8g
N(Na)=23g/2.3g=0.1mol
则溶液中Na离子为0.1mol
因为Na离子:H2O=1:100
所以n(H2O)=0.1molx100=10mol
所以m(H2O)=10molx18g/mol=180g
则M(H2O)=180+1.8=181.8g