化学题目求解

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/21 06:48:21
现有200mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液。其中，硫酸的物质的量浓度为1 mol/L，硫酸钠的物质的量浓度为0.5mol/L。若要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol/L
和0.2mol/L的溶液，应加入55.8%的硫酸溶液（密度为1.35g/cm3）多少毫升后再加蒸馏水配置，配置后溶液为多少毫升？

解：原溶液中含H2SO4 1*200/1000=0.2(mol)
含Na2SO4 0.5*200/1000=0.1(mol)
设要配制的新溶液为xml，则由新旧溶液中Na2SO4含量相等得到
0.2*x/1000=0.1
x=500(ml)
则新溶液中含H2SO4 2*500/1000=1(mol)
故需添加H2SO4 1-0.2=0.8(mol)即98*0.8=78.4(g)
故需加硫酸78.4/55.8%/1.35=104.1(ml)
即需加硫酸104.1ml再加水配制为500ml的溶液。

500ml