化学元素周期律

通过卤族、氧族、碱金属、几个元素族的学习，我们发现同族元素性质相似，而族之间元素性质不同。这说明元素之间的关系存在着一定规律。我们把元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期变化的规律叫做元素周期律。
元素性质的周期性变化主要表现在：
核外电子排布的周期变化
原子半径的周期性变化
元素主要化合价周期性变化

化学元素周期表

http://learning.sohu.com/class/chemi/struct/zhou05.htm

元素周期律
元素的物理、化学性质随原子序数逐渐变化的规律叫做元素周期律。元素周期律由门捷列夫首先发现，并根据此规律创制了元素周期表。

结合元素周期表，元素周期律可以表述为：

随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律：

在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增，

在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减；

同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右逐渐增高；

同一族的元素性质相近。

以上规律不适用于稀有气体。

此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：

元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。

元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。

元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。

还有一些根据元素周期律得出的结论：

元素的金属性越强，其第一电离能就越小；非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。