UC知道关于化学元素周期律
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/09 10:23:27
气态氢化物水溶液的酸性怎么判断大小？
我只知道卤族的怎么弄，其他主族的还望告知
现在对同周期的没什么意见
“
同主族的前三楼从上倒下 增大
后三人同意 从上倒下 减小
”
电负性是化学竞赛的时候讲过，但是没什么太大的印象~
我只知道卤族的怎么弄，其他主族的还望告知
现在对同周期的没什么意见
“
同主族的前三楼从上倒下 增大
后三人同意 从上倒下 减小
”
电负性是化学竞赛的时候讲过，但是没什么太大的印象~
从上到下,酸性变强;从左到右,酸性变强
绝对正确
HF是弱酸,HCl,HBr,HI是强酸,且酸性逐渐增强
H2O是中性的,H2S,H2Se,H2Te是酸性的且酸性逐渐增强
因为随着原子半径增大,原子对氢离子的吸引力逐渐减弱,使得氢离子容易电离出来
同主族非金属周期越小，或者电子层越小，氧化性越强，最高价氧化物的水化物的酸性也就越强。
如果是同周期的话，非金属部分，原子序数越大，氧化性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强
还有赙赠一点：氧和氟没有最高正价，所以就没有酸性之说
气态氢化物水溶液的酸性与该非金属元素的非金属性强弱有关。非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强。元素周期表中越往右上角非金属性越强。（但F是特例，因为会形成氢键）
主要是原子半径 原子半径越小 气态氢化物的水溶液酸性越强
不知道楼主有没有电负性的概念，相信是有的，因为高中化学就涉及到这一知识。
氢化物中与氢原子相连的原子电负性强的酸性就强。
规律一样,自己推