高中化学题, 解题追分

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/12 06:04:54
1.将铜片加入115ML某浓硫酸中,在加热条件下,,铜溶解完全.将所得的溶液稀释到500ML,再加入足量的锌粉,使之充分反应,收集到2.24L(标况下)气体,过滤得残留固体,干燥称重,质量比加入的锌减轻了7.5g,求原硫酸物质的量浓度.
2.在一定温度下,向55.3g蒸馏水中加入一定质量的无水Na2So3粉末,充分搅拌后过滤,得到60g滤液,和一定质量的Na2So3．7H2o晶体.若此温度下Na2So3的溶解度为20g,那么析出的Na2So3．7H2o晶体的质量是多少.
3.在100ml含等物质的量的HBr和H2So3的溶液里通入0.01molCL2,有一半Br-变为Br2(已知CL2,Br2能氧化H2So3).求原溶液里HBr , H2So3的物质的量浓度.
4.将So2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀,取该白色沉淀分析知其中Cl:35.7%,Cu:64.3%,So2在上述反应中作用(酸,漂白,氧化,还原?)
5.某条件下锌和硝酸反应时的物质的量比为2:3,此时硝酸的还原产物是____,久置的盛KMnO4溶液的滴瓶,瓶壁上沾有的褐色物质是____,除去的方法是(方程)_____.

完全详细解答,追加30分
5.某条件下锌和硝酸反应时的物质的量比为2:5......

1.由气体体积可知反应生成0.1mol H2 ，由此可知与剩余稀硫酸反应的Zn质量为6.5g；
由于固体减重了7.5g，所以那1g的减重就是由于Zn将溶液中的Cu置换出来所减少的重量。每1molZn置换出Cu减少质量1g，所以，开始时与浓硫酸反应的Cu是1mol。
由此可知与Cu反应的硫酸为2mol，与Zn反应的硫酸为0.1mol。
所以，硫酸总量为2.1mol...后面的自己做吧

2.设Na2So3．7H2o质量为x，那么与Na2So3反应的H2o质量为0.5x；根据Na2So3的溶解度，60g溶液中H2o的质量为50g，所以与Na2So3反应的H2o质量为5.3g，析出的Na2So3．7H2o质量为10.6g。

3.由题意可知，Cl2先与H2So3反应，然后与HBr反应。
H2SO3+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4
2HBr+Cl2=2HCl+Br2
设H2SO3的量为xmol，则HBr的量也是xmol，Cl2的量就是1.25xmol，所以x为0.008。

4.还原吧...我也不太确定
由题意沉淀中Cu与Cl的量的比为1：1，就是说Cu降价了，所以SO2中的S升价了，是还原剂。

5.Zn和HNO3的反应，物质的量之比好像不可能是2：3。
关于试验的常识我都忘了...

Ps.我两年多没碰过化学了，可能有错