高一化学.帮忙做一下~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/22 19:06:29
(1)在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O现有NO和NH3的混合物1mol,充分反应后所得产物中,若经还原得到的N2比经氧化得到N2的多1.4g.
1.写出反应的化学方程式.
2.计算原反应混合物中与的物质的量可能各是多少?
(2)实验室常用澄清石灰水检验CO2，在20℃时，每100g水溶解0.165gCa(OH)2．即达饱和．
1.在20℃时的500g水中加入37.0gCa(OH)2粉末，经充分搅拌，若液体体积仍为500mL，求OH-的物质的量浓度．
2.过鹭后若使原500mL溶液中c(Ca2+)的降低至0.01mol.L-1，求需要通入标准状况的二氧化碳多少升？
写出具体过程；谢谢拉

(1)1.6NO+4NH3=5N2+6H2O
2.5molN2中 由还原得到3mol氧化得到2mol 用差量法6NO～4NH3～1N2题中1.4gN2为0.1mol 所以0.6NO和0.4NH3
（2）1.500g水中已达饱和 其浓度相当于100g水溶解0.165gCa(OH)2 0.165gCa(OH)2为0.002223mol OH-的物质的量为0.002223mol*2=0.00446mol OH-的物质的量浓度为0.00446mol/0.1L=0.0446mol/L
2.500mL溶液中c(Ca2+)的降低至0.01mol.L-1 n(Ca2+)=0.01*0.5=0.005mol 37.0gCa(OH)2共0.5mol 所以应反应0.5-0.005=0.495mol 1molCa(OH)2～1molCaCO2 需要通入标准状况的二氧化碳为0.495mol*22.4=11.088L
我也好久没学化学了 应该是对的 如果有错那就对不起啦

1.(1)6NO+4NH3=5N2+6H2O
(2)0.3mol~0.2mol~0.25mol~0.3mol

想当初我的化学很好，不过现在都忘了