将铁粉放入稀盐酸中，反应完毕后还剩余少量铁粉

首先，Fe当然和H+反应Fe+2H+=Fe2+H2(上升)

滴入KSCN后不变色，因为SCN-离子遇到三价Fe才显示血红色。

然后加入Cl2水，又由于题目给出剩余的铁少量，所以考虑有被氧化成三价铁的铁离子，所以呈血红色。

方程是：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-(Cl与Fe2+先反应，生成三价Fe)
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ （三价铁与剩余的Fe反应，这个很重要，很容易被写掉，因为在最后不显示出来，但是过程中一定有这个反应，写掉会扣分的。）

这里还隐藏了一个方程是Fe3+和SCN-的反应，但是这个是络合物，高中不要求写这样的反应。

由于剩余的铁比较少，所以第二个方程不会完全反应，不会把所有Fe3+还原，所以第二个空还是会呈现血红色。

铁与稀盐酸反应生成FeCl2溶液呈浅绿色,滴入几滴KSCN溶液颜色不变.滴加几滴新鲜的氯水后将Fe2+氧化成Fe3+离子,跟SCN-离子反应呈红色.
所以答案为 浅绿 红
离子方程式为
Fe+2H+=Fe2+H2(上升)
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
Fe3+ + nSCN- =[Fe(SCN)n](3-n)+ (这个好像不要掌握...)