把铜和氧化铜的混合物2克,通入足量的氢气,加热反应,得到1.84克铜,原混合物中氧化铜的质量分数是多少?

原本混合物是2克，后来得到1.84克铜，说明在氧化铜与氢气发生的反应中氧化铜失去的氧的质量为0.16克，那么氧化铜的质量就是0.80克，所以氧化铜的质量分数为0.80/2=40%

可以考虑用差量法计算。
整个过程实际上只发生了一个反应，即为：氧化铜+氢气=铜+水
观察方程式，可以知道发生1mol上述反应，混合物的质量减少了16g（氧化铜的摩尔质量减去铜的摩尔质量），
在题中，减少了0.16g，则可知，发生了0.01mol上述反应（0.16/16）
那么可知原混合物中有氧化铜0.01*（64+16）=0.8g。
所以质量分数为40%