为什么固体物质溶与水后回让水的凝固点降低，沸点升高？

我试试吧.
这个应该从分子力讲.
水呢,从分类上讲是属于分子晶体.这个固体呢,多数是离子晶体甚至是原子晶体.
这个物体的凝固点,熔点,沸点.的高低呢是跟物体间的分子力呈正相关的.分子力越大,那三点就分别越低,高.高

在这几种晶体里呢.分子晶体之间的分子力是最小的,最高的是原子晶体(金刚石就是原子晶体.)离子晶体次之(像什么食盐啊就是离子晶体)这种力呢,成为"键"如分子键 离子键
当你把固体物质溶于水后呢，这个混合物质里面就同时存在有分子键和离子键或是分子键和原子键.
这个帐应该会算吧,一个大的加一个小的，他们的平均值肯定就比小的要大了啊..
在结合上面的原因,你可以清楚点了把。

除此之外呢.还有氢键,分子间作用力--这些力呢,都不是很大,,,跟固体比起来,差多了..所以不在细究的前提下就可以不考虑了.

水的分子式是H2O,分子间是由氢键连接的.而水又是极性共价分子,所以与其他极性共价分子相比较多了氢键.氢键的作用力是远大于共价键的.所以水的熔沸点与氢键有直接关系了.如果有固体物质溶于水中,会破坏氢键,从而影响了水的熔沸点.

还有我不同意JINLON 的说法.本身提问上就问了是水的熔沸点的影响,那么只应考虑水中的氢键和共价键所受的影响了,固体的性质只能用于考虑对水的影响,而不是本身的强弱,至于平均值算更是错上加错了.本身分子就是立体结构,并且属于微观粒子范畴,无法简单加减.