NaSiO3+H2O+CO2=?

应该是生成H2SiO3吧

这个是典型的强酸制弱酸
H2O+CO2可以看作是碳酸（H2CO3）
碳酸的酸性比硅酸强（但是碳酸的稳定性差 所以写作CO2+H2O的形式）所以会生成硅酸
当然如果H2O足量的话 还可能生成H4SiO4（原硅酸 比硅酸多一子的水）

H2SiO4这种物质不存在 Si不能显＋6价
Na2SiO3＋H2O＋CO2＝Na2CO3＋H2SiO3（沉淀）
其中其实有H2O＋CO2＝H2CO3的过程 但是可以加合反应不写出来 而且H2CO3本身也不稳定
H2SiO3既难电离（难于H2CO3）也难溶 酸性弱于碳酸 中学阶段基本上遇到H＋离子就会形成沉淀 在这里也可以由于弱酸制强酸原则解释 但是用复分解反应的本质（即向溶液中离子浓度降低程度最大的方向反应）解释更为到位

因为 水和二氧化碳 能生成 碳酸 原硅酸和硅酸都比碳酸弱，当然可以反应了（原硅酸不稳定，会分解成硅酸）