将一锌片投入20克稀硫酸中,完全反应后,测得溶液质量为22.52克.则投入锌片质量为多少？

Zn + H2SO4(稀）= H2(气体符号打不出来，请见谅）+ZnSO4
98 2
20 X
X=0.41（约等于）
22.52+0.41-20=2.93（g)
也不知道对不对，当年化学是我的强项，不过两年没做了，仅供参考吧！希望可以帮到你！

更正。如果改成锌片完全反应的话可以算出来。
Zn + H2SO4= H2+ZnSO4
求出增加的硫酸锌减去氢气的质量为2.52g。
mZnSO4-mH2=2.52g
设锌的质量为X，解这个方程就可以得出来了。应该是这样的。仅供参考。