UC知道初三化学计算……急！！！
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/05 03:18:09
A、碳酸镁 B、碳酸钠 C、碳酸氢钠 D、碳酸钾
2、在一定质量得氧化铁中加入10倍于其质量得稀硫酸刚好完全反应，则该稀硫酸得溶质质量分数为____________
3、某钢铁厂日产含4%杂质得生铁2240t，问：
（1）需要含氧化铁质量分数为80%得赤铁矿石_____t
（2）若现在只有上述得赤铁矿石2160t，为确保生铁得日产量不变，还需要含四氧化三铁质量分数为56%的磁铁矿石_______t
4、将10g纯锌放入93.7g未知浓度的盐酸溶液中，反应停止后有锌剩余，过滤后滤液质量比反应前盐酸质量增加6.3g，求：
（1）剩余多少锌？（2）反应前盐酸的质量分数
第四题一定要有过程！
希望大家可以保证自己答案的准确性，最好都有简要的说明，谢谢！！！
第1题
我们知道，纯的碳酸钙10克跟盐酸完全反应产生4.6g二氧化碳
如果其中混有其它碳酸盐，只需比较它们的摩尔质量大小
如碳酸镁的摩尔质量是84，也就是说只需8.4g的碳酸镁就可以产生4.6g二氧化碳，这样作为杂质掺入碳酸钙中可以按一定比例组合得到4.6g二氧化碳。
也就是说，找答案中摩尔质量小于碳酸钙的为正确答案，
所以本题答案应该选择AC
第2题
Fe2O3~~3H2SO4
设参与反应的Fe2O3的质量为a，则参与反应的硫酸的质量为10a，设硫酸溶质质量分数为x，则有
3*98a＝160*10ax x=18.375%
第3题
设需要含氧化铁质量分数为80%得赤铁矿石x吨
2Fe~~~~~~~~~~~Fe2O3
112----------------160
2240*96%-----------80％x
112*0.8x=160*2240*0.96 解得x=3840t
所以（1）应填3840
先计算赤铁矿石2160t可产生的生铁质量，设为a吨，
2Fe~~~~~~~~~~~Fe2O3
112------------------160
a------------------80％*2160
112*0.8*2160=160a a=1209.6t
设需要含四氧化三铁质量分数为56%的磁铁矿石y吨
3Fe~~~~~~~~~~~~~~~~~Fe3O4
168----------------------------232
2240*96%-a----------------56%y
求得y＝2320t
所以（2）应填2320
第四题
(1)根据质量守恒定论，增加的6.3g滤液质量等于反应的Zn的质量扣除走掉的氢气的质量，设有x克Zn参与反应，
Zn +2HCl --> ZnCl2 +H2(气体)
65－－－－－－－－－2
x－－－－－－－－－－x-6.3
65(x-6.3)=