在氧化还原方面有问题，请教各位

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/23 12:41:06
例如：SO2+2H2S=3S+3H2O 这一道题中，经过化合价升高为还原剂，化合价降低为氧化剂，但是SO2和H2S中同时有S元素，不知道怎么区分，而且SO2中S元素化合价降低了，但是O元素化合价从原来-4价升高为-2价，那么SO2在这次反应中应充当什么成分？请各位帮帮我~~！！！
不好意思，是我打错了H2O前面应该加2~~麻烦解释一下，谢谢

O元素化合价从原来-4价升高为-2价？？？
O元素一直没有参加反应，一直是以-2价的形式存在
SO2中的S元素的化合价是+4，H2S中的S的化合价是-2，最后都生成了0价的S元素，所以SO2中的S元素化合价降低，是氧化剂，H2S中的S的化合价升高是还原剂。

氧的价数没有改变, 前后都是-2价。二氧化硫的S是+4价, 硫化氢的S是-2价, 单质硫是0价。

这条方程是属於岐化反应, 即氧化剂和还原剂是同种元素。

正确的方程应为 SO2 + 2H2S == 3S + 2H2O。

需要配平的解释请补充提问。

同一元素既然有高低价，那它在一个反应中高价的当氧化剂，低价的当还原剂，不奇怪。氧的负二价没变