杂化轨道有什么选择性吗

什么叫杂化轨道的选择性，只知道能量相近的轨道能行成杂化。呵呵 看看最权威的解答 我从书上找来的哦。价键理论成功地阐明了共价键的形成过程及本质，但在空间结构方面遇到了一些困难。比如，我们知道甲烷是正四面体，C位于四面体中心，4个H位于4个顶点，形成4个稳定的C-H键，键角为109.5左右，4个C-H键强度相同 键能为411。但是根据价键法，C电子结构为1S2，2S2，2Px1,2Py1,只有2个未成对电子，所以他只能于2个H形成2个键，如果考虑把C上的1个2S电子激发到2P上去，则有4个单电子，可以和4个H的1S电子配对形成四个C-H键，但是由于4个C的2S电子与2P电子能量不同，那么4个C-H键是不等同的，于实验不符合，价键理论不能解释。所以提出了杂化理论。形成杂化需要满足的条件，1，原子轨道的杂化只有在形成分子过程才发生，孤立的原子不可能发生的。2，只有能量相近的原子轨道如2S，2P等，才能发生。而1S与2P由于能量相差太大是不能杂化的。3，杂化轨道成键是要满足最大轨道重叠原则，就是说原子轨道重叠越多，键越稳定。4，杂化成键时，要满足化学键间最小排斥原理，键与键排斥力的大小决定于键的方向，就是轨道的夹角，由于键角越大斥力小，比如，SP杂化，当键角为180度时，键角最大 斥力最小，所以SP杂化是直线型。同样SP2， 键角为120度是最小 所以为平面三角形。

我是化学专业的--所以请允许我给予你专业的回答
电子总是倾向能量高的轨道

希望我的回答能然让你满意，有不明白的可以继续和我探讨