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来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/04/28 19:01:27
在10ml浓H2SO4中投入适量的Cu片，充分反应生成448ml的SO2(S.T.P)，用水稀释反应液侄20ml。此时测定H2SO4溶液为7mol。计算原浓溶液H2SO4的物质的量浓度
此时测定H2SO4溶液为7mol/L?
依据硫的守恒,开始硫酸中的硫元素最终到SO2和剩余的硫酸和生成的硫酸铜中.SO2的物质的量为448/22400=0.02mol,剩余硫酸的物质的量为7×0.02=0.14mol,由Cu+ 2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O得生成的硫酸铜为0.02mol.则原浓溶液H2SO4的物质的量浓度为(0.02+0.02+0.14)/0.01=18mol/L
448ml=0.448l
22.4l/mol
生成so2物质的量为0.02mol
2H2SO4+Cu--CuSO4+SO2+2H2O
产生SO2用去硫酸2*0.02mol=0.04mol
(7*0.02+0.04)/0.01=18mol/l
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O nSO2=0.448/22.4=0.02Mol所以反应消耗H2SO40.04Mol 最后剩余7*0.02=0.14Mol 所以 一共0.18Mol C=0.18/0.01=18Mol/L