问一道高二金属类题
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/05/26 08:01:17
今有碱金属过氧化物29.8克,用硝酸作用后,得到39克该金属的硝酸盐,根据这些数据计算碱金属的相对原子质量,并指出是何金属
右化合价原则,1molR2O2变为2molRNO3,质量差是92g。所以给定的金属29.8g是(39-29.8)/9.2=0.1mol。所以R2O2分子量是298。这样碱金属R原子量133。是铷(Ru)
碱金属的相对原子质量23
钠
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右化合价原则,1molR2O2变为2molRNO3,质量差是92g。所以给定的金属29.8g是(39-29.8)/9.2=0.1mol。所以R2O2分子量是298。这样碱金属R原子量133。是铷(Ru)
碱金属的相对原子质量23
钠