若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积V[CO2]范围是

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/14 15:57:20
其中涉及的气体体积均以标准状况计，该混合物与100ml盐酸反应。
写一下解题思路！
原题是：现在由等物质的量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物ag与100ml盐酸反应。[1]如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的浓度为[ ]mol/L;[2]如果盐酸过量，生成CO2的体积为[ ]；[3]如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道[ ]；[4]若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积V[CO2]范围是[ ]

答案是： (a/100 * 22.4)<V[CO2]<(a/84 * 22.4)

解题思路：（极限法）
假设这a 克都是NaHCO3，求出一个生成V[CO2]的值。
假设这a 克都是KHCO3，求出一个生成V[CO2]的值。
因为这a克是混合物，不可能是纯净物，所以它的值在这两个值之间，并且不能取等号。

这个种纯计算题,你就自己算吧
先算只有NaHCO3时生成CO2的体积
再算只有KHCO3时生成CO2的体积
两头不能取等号

好象缺条件 盐酸的浓度?固体的质量?
因为它们都是一元酸式盐 所以是不是等物质的量混合是没有关系的