由锌，铁，镁，铝四种金属中的两种组成的混合物10g，跟足量的盐酸反应，反应后生成的氢气为11.2L

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/11 14:12:15
由锌，铁，镁，铝四种金属中的两种组成的混合物10g，跟足量的盐酸反应，反应后生成的氢气为11.2L，(标准状况)，则该混合物中，一定含有的金属是()?
A.锌
B.铁
C.镁
D.铝
答案是D
为什么不是B？
请写出详细过程及思路，谢谢！

分别写出化学方程式
Fe+2HCl===H2+FeCl 1molFe生成1mol氢气
2Al+6HCl===3H2+2ALCL3 1molAL生成1.5mol氢气
H2是0.5mol
所以算出混合物的平均分子量是20
只有AL满足0.5mol 只需 1/3mol 也就是9克

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