C(s)+H2O（g）=CO（g）+H2（g） 增加压强后，气体的平均摩尔质量怎会变化

因为是加压，那只对气体产生影响，而方程式中的C(s)是固体（别说给我听热化学方程式中，s表示固体都不知道哦），接着就看方程式两边配平系数的总和了，因为等号左面的C(s)是固体，所以配平系数1不需要理会，而H2O(g)是气体，所以等号左面的配平系数总和为1，同理等号右面的配平系数总和为2，因为1<2，所以加压后，平衡会向少的那面移动，即平衡向左移，（这个就好象打架似的，人少的那方比人多的那方打败了，所以被占领了地盘~!_!~）

再看方程中等号左面的气体只有H2O，而等号右面的有CO和H2，
所以气体平均摩尔质量只与这3种气体有关
至于怎样变化，我就说个简单容易明的数学方法
因为右面有2种气体，而他们的系数和为2，左面有1种气体，系数和为1，而且你已经推出平衡是向左移了，那么就是，等号右面每失去2份，等号左面才得到1份，最终，还是会比原来的少吧.

再举个简单例子，你有一百元，你每次给我2元，我就给你1元，到了最后，你的钱少了还是多了.

同样道理
气体的平均摩尔质量是减少的

楼主
如果答案是你所说的“都有可能”
那么你的题目中应该少了个条件
就是△>0

如我没记错的话，这题化学方程式是吸热反应的
那么就可以这样解释
根据公式PV=nRT，这个叫克拉帕多龙方程
P是压强，V是体积，n是物质的量，R是常数（所以计算时不用理会R），T是温度。

大家应该知道，加压后，气体体积减少，那么公式中P会变大，V会减少，而且根据我之前所说的减少原则，那么混合气体中的n也会相对减少，那么公式中就会有P↑V↓=n↓T
P增大，V减少，n也减少，那么为了保持等式成立，相对地T也会升高.

又因为此热化学方程式是△>0，所以刚开始平衡被打破后，不会马上向左移，会稍微向右移一段时间
但因为这是可逆反应，当反应条件满足可逆时，那么平衡就会向左移动，因此这答案为“都有可能”

如有错，望指出.

加压后,平衡座移,CO,H2减少,H2O增加.所以气体的平均摩尔质量减小.