C(s)+H2O(g)可逆反应CO(g)+H2(g)--Q(Q>0)

反应为:C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)
1.假设体系内全是H2O(g),则相对分子质量为18
如果全部变成CO和H2,根据平均相对分子质量的计算方法(注意,全部生成CO与H2时,CO与H2的物质的量比是1:1),可以得到,此时平均相对分子质量为:(28*1 + 2*1) / (1+1) = 15
所以平衡时体系中混合气体的平均相对分子质量M的取值范围为:
15<M<18(因为是可逆反应,不能取等号)

2.你题目中的热效应不是用ΔH来表示,而是用Q来表示,这与现行的教材有点不同 (在20世界末时的教材,是用Q表示的,后来都改成ΔH) ,你题目中Q>0,这个Q应该是指现在的ΔH,因为这个反应是吸热的,如果是以前的Q,那么这个Q应该小于O.
由于反应吸热,所以,温度升高时,平衡向正反应方向移动,平均相对分子质量减小.
但密度对于这个小题不能判断,因为题目没有说明容器是否恒容.
(1)如果恒容:密度不变,因为质量不变,体积不变,所以密度不会变.
就这一个问题,我自己也有必要请教网上高手,因为平衡右移,固态的C参加反应的质量也会增加,那么气体的质量应该是增大的,所以个人认为,即使恒容,气体的密度应该增大.
(2)如果容积可变,那么温度升高,气体体积增大,密度会减小.

3.从CO和H2混合开始,与从C(s)和H2O(g)开始,是等效平衡,所以M的取值范围与第1小题一样.