高中化学老师进来

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/17 06:54:16
1.Na2CO3溶液中，c(Na+)>c(碳酸根离子）>c(OH-)>c(碳酸氢根）
为什么c(OH-)>c(碳酸氢根）？

2.在溶液1.NH4Cl,2.NH4Ac,3.NH4HSO4中，它们电离出来的c(氨根离子）有大到小的顺序是3>1>2，
这个结论又如何解释？

3.0.1mol/L的NH4Cl和0.1mol/L的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c(氨根离子）>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+).
这个结论又如何解释？

1。碳酸根水解产生的OH-和HCO3-是相等的，另外有水电离的OH-
2。如果单纯的考虑电离的话，氨根是相等的。但是NH4+是有水解平衡的。3是强电解质，电离的H+抑制NH4+水解，使其平衡左移；2中醋酸根是弱酸根，它水解产生OH-，促进NH4+水解；1是自然状态，没有什么影响NH4+水解。
3。这个，因为有氨水的电离平衡所以是碱性的溶液。这样当然NH4+多于Cl-，OH-多于H+了。至于这两组之间，后面H+，OH-都是少量的。

1.如果不这样，正负离子能平衡吗
2.NH4HSO4中的H+完全电离；NH4Cl是强酸弱碱盐，呈酸性，NH4Ac是若酸弱碱盐，显中性，故3〉1〉2
3.其中的OH-和H-都是由于水解而来，故弄度都很小，碱性溶液中肯定前者浓度大；而根据正负离子守恒，NH4+根Cl-的关系不难得出