UC知道两道高二化学题目，望高手帮忙解答~
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/12 20:41:06
1.向Ca(OH)2的溶液中通入CO2气体，已知Ca(OH)2的量为一L,浓度为
1.2mol/L,CO2标况下的体积为67.2L，求生成物中，难溶形式的碳和可
溶物形式的碳的物质的量之比。（写出详细过程！）
2.用足量的稀H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混合物共28.3g，充分反应后生成31.6gS，则混合物中FeS的质量为：（ ）
A. 4.4 B. 10.7 C. 17.6 D. 23.9
Ca（OH）2是1L~
1.2mol/L,CO2标况下的体积为67.2L，求生成物中，难溶形式的碳和可
溶物形式的碳的物质的量之比。（写出详细过程！）
2.用足量的稀H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混合物共28.3g，充分反应后生成31.6gS，则混合物中FeS的质量为：（ ）
A. 4.4 B. 10.7 C. 17.6 D. 23.9
Ca（OH）2是1L~
1.第一步反应Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O；
第二步反应CaCO3+CO2+H2O===Ca（HCO3）2。
Ca(OH)2的物质的量=1*1.2=1.2mol，CO2的物质的量 n(CO2)=67.2/22.4=3mol
第一步中Ca(OH)2完全消耗生成1.2molCaCO3,同时有1.2molCO2消耗，则剩下1.8molCO2和生成的CaCO3发生第二步反应。在第二步反应中CaCO3完全消耗生成1.2molCa（HCO3）2，同时有1.2molCO2消耗，则有0.6molCO2剩下排出。
所以在题目的数据上你搞错了
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
74………44……100
1……… 1 …… 1
Ca(OH)2的物质的量=1*1.2=1.2mol
CO2的物质的量M2=67.2/22.4=3mol
有没有搞错，这样的话 CO2过量，溶液中就没可溶形式的碳了。。。。。这还怎么搞？ 你Ca(OH)2的量到底是几L？
2.你的31.6gS是什么意思啊？？？晕 题目也不写清楚 还怎么做？
可溶形式的碳应该是指Ca（HCO3）2吧