含有非极性键的共价化合物

A, 离子化合物
B, 金属化合物
C, 含有非极性键的共价化合物 (碳碳双键)
D, 含有极性键的共价化合物

所以应该选:C

A怎么会是离子化合物，纯HCl是气体，又不是在溶液中。H-Cl键左右不对称，电子对有偏移，是极性共价键
B可能你写错了吧，有Na在，不大会是共价化合物
C中的乙炔含有“碳碳三键”（一个σ键，两个π键），左右分子一样，它是非极性键
D中C-H键是极性键，虽然它是正四面体对称结构的非极性分子
C是对的

C

选C

应选C,分析如下:

A.含极性键的共价化合物.
B.若是Na2O2,则有含非极性键(O-O)的离子化合物
C.含非极性键[碳碳叁(三)键]的共价化合物
D.含极性键的共价化合物.

C是正确的!
A.HCL 共价化合物,电荷分布不对称,为极性分子
B.Na2O3 离子化合物
C.C2H2 所有原子在一直线上,电荷分布对称,为非极性分子
D.CH4 共价化合物,正四面体的空间结构,非极性分子