一道简单的化学题 急!急!急!

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/12 09:47:52
工业酒精中含有甲醇,不能饮用.如饮用含甲醇的就会使人失明,甚至中毒死亡.现进行以下实验,分析甲醇的组成.取甲醇16克在氧气中完全燃烧后,生成22克CO2和18克水.求
(1)生成物中碳元素及氧元素的质量.
(2)根据实验数据推测该化合物中是否含有氧元素?
(3)该化合物中个元素原子的个数比
(4)写出化合物的化学式

用化学式计算吧: 22克中碳和氧的比例为12:32.18克水中氢和氧的比例为2:16.则碳质量为22*12/44=6 氧质量为22*32/44+18*16/18=32.
2:质量守恒.消耗了16+X=22+18.X是燃烧消耗氧气质量.消耗了24克.而最后生成物中有32克氧.多余的氧来自甲醇.
3 物质守恒: 最后生成了2克氢,32克氧,6克碳.其中有24克氧来自于氧气.
C原子量是12,氧是16,H是1,那么可以得出碳:氢:氧=6/12:8/16:2/1=1:1:4
4 那化学式就很好写拉:因为是醇肯定有个OH根.然后剩下CH3.CH3OH

（1）.c 6g o 32g
（2）.如果全为碳则需要氧气128/3g
如果全为氢则需要氧气128g
都大于40-16=24g
所以其中肯定含有氧元素
(3).c(h2o)=1mol c(c02)=0.5mol
所以生成物中氧的分子的量-燃烧消耗的氧的量即为的分子中氧元素的量为：（32*0.5+16*1-24）/16=0.5mol
所以c:h:o=1:2:1
（4）CH20

兄弟 你把分给我 我帮你做 你也省的向上面打了....