急！！！一道简单化学题

解：⑴50克×18.25%＝9.125克

设与盐酸反应的NaOH质量为x

HCl+NaOH＝NaCl+H2O

-=- x=10克

NaOH溶液的质量分数为：10克/100克×100%=10%

⑵500毫升×1.1克/毫升=550克

设需40%NaOH溶液的质量为y

y×40%=550克×10%

y=137.5克

则需水的质量为：550克-137.5克=412.5克

所以需40%NaOH溶液体积：137.5克÷1.4克/毫升=98.2毫升

水的体积：412.5克÷1克/毫升=412.5毫升

答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数是10%，要配制500毫升上述氢氧化钠溶液需要质量分数为40%的氢氧化钠溶液98.2毫升和水412.5毫升。

稀释前后溶质的质量不变吗？不变,因为质量守恒,但体积会变化的.

盐酸的质量=50g*18.25%=9.125g
充分反应后溶液呈中性，说明恰好反应完全。
设氢氧化钠质量为x
HCl + NaOH = NaCl + H2O
36.5 40
9.125g x
36.5/9.125g=40/x
x=10g
参加反应的氢氧化钠溶液溶质质量分数=10g/100g*100%=10%
配置10%氢氧化钠溶液的质量=1.1g/mL*500mL=550g
550g的10%氢氧化钠溶液含氢氧化钠质量=550*10%=55g
需要40%的氢氧化钠溶液质量=55g/40%=137.5g
137.5g的40%氢氧化钠溶液体积=137.5g / 1.4g/ml=98.2mL

需要水的质量=550g-137.5g=412.5g
需要水的体积=412.5g/ 1g/mL=412.5mL

稀释分以稀溶液稀释和以水稀释。其中以稀溶液稀释前后