依据金属活动顺序表判断：排位越后的金属，其原子的还原性越弱；而金属阳离子的氧化性越强

对于氧化及还原的定义，氧化性表现的是得电子的能力，还原性表现的是失电子的能力，因此，氧化性与还原性的强弱实际取决于该种物质原子得到电子或是去电子成为离子的难易程度，或说是该物质原子要成为离子所需要释放或吸收的能量，金属通常显正价，即金属原子要变为离子需要吸收能量，需要能量少的还原性强，这种能量叫电离能，而气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能，而元素的第一电离能呈现周期性变化，具体变化的图在高中化学选修三的第19页，图中显示出根据金属活动次序表的顺序，原子变为离子所需的能量从前向后依次增大（要注意原子有时不是只失一个电子就可以变为离子，有时需要失去数个电子，这时所需能量会高于该原子的第一电离能），从而显示出氧化性即还原性的顺序变化。

因为还原性是得到电子，后面的金属稳定，不宜得到电子。前面的金属阳离子活泼，已失去电子使化合价升高。