几个化学问题（高一）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/07 04:00:52
1。什么叫强酸盐？若酸盐？NaHSO4是弱酸盐么？电离成HSO4-?
2.能电离出H+的化合物一定是酸么？盐一定能电离出金属阳离子么？
3。熔融指的是由固变液瞬间，还是液态？纯硫酸是液态，算不算熔融？
4。co2是电解质么？为什么？

1.碱与强酸反应生成的盐叫强酸盐，与弱酸反应生成的盐叫弱酸盐。NaHSO4为强酸的酸式盐，电离产生Na+、H+和SO42-
2.不一定。比如说强酸的酸式盐，例如在1中的解答。严不一定能电离出金属阳离子，比如说铵盐。
3.熔融指的是由固态变成液态，如果说“熔融盐”指的就是由固态变为了液态的盐。纯硫酸是液态，但是不叫熔融。
4.CO2不是电解质，电解质的概念是溶于水或者在熔融状态下可以导电的物质，而CO2溶于水之后变成了H2CO3，不再是CO2了，因此CO2不是电解质。

1.含强酸根离子的盐,NaHSO4是酸式盐 是
2.不一定,有可能是酸式盐 还可能电离出胺根离子
3.液态 不算,是溶液(不存在所谓纯硫酸,最多98%的硫酸)
4.非电解质,CO2是由两个碳氧双键构成的化合物