求氢氧化钠的百分比浓度

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/22 17:02:25
在滴定时用了30%的硫酸2毫升中和了5毫升的氢氧化钠溶液，那么氢氧化钠的百分比浓度是多少？

解：这里的30%指的是硫酸溶质的物质的量百分数
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
可得：NaOH中溶质的百分比浓度相当于2ml中的15%
即是5ml中的6%
所以氢氧化钠的百分比浓度为6%

反应的硫酸0.6ml
则氰离子为1.2
氰离子=氢氧跟离子=氢氧化钠=1.2ml
1.2÷5=6%

H2SO4+2NaHO=Na2SO4+H2O.硫酸和氢氧化钠反应属于中和反应，本质上是氢离子和氢氧根离子的离子化反应。
凡是涉及到这一类酸碱中和滴定的计算问题，都遵循一个原则：消耗酸的物质的量与消耗碱的物质的量相等.以后的自己算吧。

根据反应方程式：2NaOH+H2SO4===Na2SO4+H2O
又查表得：30%的硫酸的物质的量浓度为3.754摩/升,现只有2毫升则为0.002升.有3.754×0.002==0.007508摩,也就是说氢氧化钠要有2×0.007508==0.015016摩 再把0.015016÷0.005==3.0032摩/升,这就是答案!!!!!!