如何理解“量不同造成化学离子反应方程式不同”？

量不同在我理解有两种:
1.物质的量不同。在相同的两种物质反应时，加入其中一种反应物的物质的量的多少，直接影响到反应的生成物和反应的本质。如：将CO2通入Ca(OH)2溶液，开始的现象是生成白色沉淀，当继续通入CO2时，白色沉淀消失。其化学反应方程式为①Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O②CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。
2.浓度的不同。相同的两中物质反应，其中一种反应物如果是溶液，其浓度的不同就可能影响该反应的生成物和本质。如：将Zn放入稀硫酸中，就会生成H2，化学反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该反应为置换反应；将Zn放入浓硫酸中，就会生成SO2，化学反应方程式为Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O，该反应为氧化还原反应。

就是指对于某些反应来说，当反应物的量（也可以是比例）不同时，会发生不同的反应，比如：
向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2，反应离子方程式为
CO2＋2OH－＝CO3（2－）＋H2O
但是，当向溶液中通入足量的CO2时，离子方程式变为
CO2＋OH－＝HCO3－
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