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6g
5.92G的Ca(OH)2可以生成沉淀8G可是多出来的CO2会继续反应,CO2与碳酸钙的反应也是1:1所以反应掉0.02MOL也就是2G以后就剩6G了

Ca(OH)2 + CO2= CaCO3+H20 因为 Ca(OH)2 和 CO2是一比一反应所以看少的一个 4.4/44=x/100 所以沉淀10克

0.1molCO2 0.08molCa（OH）2
先 CO2 + Ca（OH)2 = CaCO3 +H2O 结束后还剩0.02molCO2
后 CO2 + CaCO3 + H2O = Ca（HCO3）2 反应溶解0.02molCaCO3
还有CaCO3 0.08-0.02=0.06mol
质量为：4.44g

4.4gco2是0.1mol
5.92g ca（oh）2是0.08mol
co2+ca(oh)2+=caco3+h2o
所以ca（oh）2完全反应，co2还剩0.02mol
co2+caco3+h2o=ca（hco3）2
所以反应掉0.02molcaco3，碳酸氢钙可容
所以最后碳酸钙还有0.06mol。100*0.06=6g

CO2+Ca(OH)2=CaCO3 CO2 过量 用 Ca(OH)2 计算，得 CaCO3 沉淀 8g
CO2 过量0.88g 与CaCO3 反应 生成 Ca(HCO3)2 反应式：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 消耗CaCO3 2g
最后得 CaCO3 沉淀 6g
（如果严格计算还要考虑CaCO3、Ca(HCO3)2 在水中的溶解度、水温、室温及大气压力）

8克，Ca(OH)2 + CO2= CaCO3+H20 ，由反应物的相对分子质量看出如果要完全反应，则氢氧化钙和二氧化碳的质量必须比为74比44.而这时二氧化碳有4.4克，要完全地沉淀出来需要7.4克的氢氧化钙，可是氢氧化钙只有5.92克，所以不足，所以沉淀的量由氢氧化钙决定，所以沉淀量＝5.92＊100／74＝8克．