科学题目,要过程!!!

反应方程式为：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2
1.生成氢气0.4g，物质的量为0.2mol，根据反应方程式，生成的氢气和消耗的硫酸的物质的量相等，所以消耗的硫酸的物质的量为0.2mol，质量为0.2*98＝19.6g，质量分数为19.6/100＝19.6％
2.参与反应的Zn的物质的量为0.2mol，质量为0.2*65＝13g，所以锌的质量分数为13/16.25＝80％
3.反应后生成的硫酸锌的物质的量为0.2mol，反应后溶液中溶质为硫酸锌，质量为0.2*161＝32.2g
反应后溶液质量比反应前溶液增加的质量为32.2-19.6＝12.6g
因此反应后溶液质量为100+12.6＝112.6g
因此反应后溶液中溶质的质量分数为32.2/112.6＝28.6％
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恰好完全反应 以氢气为标准
1，0.4gH2 --0.2molH2
所以参与反应的硫酸为0.2mol 硫酸分子量98
硫酸质量为0.2×98=19.6g 算出质量分数19.6%
2，反应的Zn同为0.2mol 65×0.2=13g 算出质量分数80%
3，反应中Zn溶解，H2析出，所以溶液质量增加到
100-0.4+13=112.6g
溶质硫酸变为硫酸锌 也是氢被锌替代，溶质增加到
19.6-0.4+13=32.2g
反应后所得溶液中溶质质量分数是32.2/112.6=29.485%

解：设反应消耗锌的质量为xg，消耗H2SO4的质量为yg，生成ZnSO4的质量为zg。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65（Zn）98（H2SO4）161（ZnSO4）2（H2）
x（Zn）y（H2SO4）z（ZnSO4）0.4
65/x=2/0.4
x=13
98/y=2/0.4
y=19.6
161/z=2/0.4
z=32.2
则消耗锌13g，消耗H2SO4质量为19.6g，生成硫酸锌质量为32.2g。
硫酸的质量分数为
（19.6/100）*100%=19.6%
锌的质量分数为