化学题，拜托了！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/26 04:27:17
取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物Mg，跟一定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后得到固体物质Ng，（不含结晶水），求生成氢气多少克？

答案是N-M/48,可谁能给详细过程？

解：四种金属都与硫酸反应生成含有硫酸根的盐。Ng-Mg 即为硫酸根的质量，而硫酸在与这些金属反应时硫酸根进入盐中，氢元素则转变为氢气。即产生氢气与硫酸根的比值为2：96。
设：氢气的质量为x
x/（N-M）g==2/96
解得x=（N-M）g/48

解题思路就是根据质量守恒。

解：恰好完全反应，金属混合物全部转化成硫酸盐，则溶液蒸干所得晶体中(SO4)2-的质量为
（N-M）g
1mol(SO4)2-~~~1molH2SO4~~~~1molH2，则生成氢气的物质的量为
[（N-M）/96]mol
生成氢气的质量为
[2（N-M）/96]g=[（N-M）/48]g