求大伙做两道化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/28 22:56:06
1.镁铝合金Wg跟足量盐酸反应产生氢气的体积.是等质量该合金跟足量NAOH溶液反应产生氢气体积的4倍{同温同压],则该合金中镁与铝的质量比是{ }
A; 4;1 B 3;2 C 5;2 D 1;4
2.现有镁铝合同合金1.2g,假如过量的盐酸,标准状况下放出氢气1.12升，反应后滤的沉淀0.2g若将此合金放入过量的烧碱溶液中反应后，标准状况下，大约能产生多少氢气?

1.假设该合金和氢氧化钠反应生成氢气的物质的量为x mol，则于盐酸反应生成氢气的量为4x mol，由于只有铝与氢氧化钠反应，2Al＋2NaOH＝2NaAlO2＋3H2，可以求得合金中含有铝2x/3mol，质量为18x g
与盐酸反应时，由铝生成的氢气的量为xmol，则由镁生成的氢气的量为3xmol，Mg～H2，可以知道镁的物质的量为3xmol，质量为72x g
所以镁与铝的质量比为72x：18x＝4：1
选A
2.镁铝铜合金中铜的质量为0.2g，镁铝的质量之和为1.0g，生成氢气1.12L，物质的量为0.05mol，假设含有镁x mol，铝y mol，根据题意：24x＋27y＝1
x+1.5y＝0.05
解得x＝1/60mol，y＝1/45mol
与烧碱溶液反应，只有铝反应，2Al＋2NaOH＝2NaAlO2＋3H2，生成的氢气物质的量为1.5*1/45＝1/30mol，体积为0.747L

1.A

2.设Mg X克 Al Y克
所以
X+Y=1.2-0.2
X/24+Y/18=1.12/22.4

得X=0.4 Y=0.6
2Al----3NaOH
V(H2)=3*22.4*0.6/54=0.747L