一个化学计算题，哪位大侠帮帮我？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/25 04:16:19
现有10克某种钾肥样品,其成分为碳酸钾,硫酸钾极少量不含钾元素的难溶性杂质.为测定钾肥样品中钾元素的质量分数,过程如下：
(K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑)
过程:
1.将10g该钾肥溶于水,过滤出难容性物质,得到滤液.
2.将溶质质量分数为20%的硫酸溶液滴加到滤液当中,至恰好反应,测得消耗硫酸溶质的质量为24.5g
3.将反应后的溶液蒸干,称得所白色固体质量为11.2g
怎个过程的损失忽略不记.
求:(1)样品中碳酸钾的质量.
(2)样品中钾元素的质量分数.

急啊!!!!!

1.将溶质质量分数为20%的硫酸溶液滴加到滤液当中,至恰好反应,测得消耗硫酸溶液的质量为24.5g，由此可以算出消耗的硫酸的质量为24.5*20％＝4.9g，物质的量为4.9/98＝0.05mol
根据反应K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑可以算出样品中碳酸钾的物质的量为0.05mol，质量为0.05*138＝6.9g，样品中碳酸钾的质量分数为6.9/10＝69％
生成的硫酸钾的物质的量为0.05mol，质量为0.05*174＝8.7g
2.最后所得的固体为硫酸钾，其中由碳酸钾生成的硫酸钾的质量为8.7g，所以原样品中硫酸钾的质量为11.2-8.7＝2.5g，物质的量为0.014mol
所以样品中钾元素的物质的量为0.05*2+0.014*2＝0.128mol
质量为0.128*39＝4.992
质量分数为4.992/10＝49.9％

24.5g*20%=4.9g
设样品中碳酸钾的质量为X生成硫酸钾的质量为Y
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
138 98 142
X 4.9g Y
x=6.9gY=7.1g
答样品中碳酸钾的质量为6.9g
5.3g*2k/K2CO3=39*2/138*6.9g=3.9g
(11.2g-7.1g)*2k/k2SO4=1.33g
1.33g+3.9g=5.32g
5.32g/10g=53.2%

1.n(K2CO3)=n(H2SO4)=0.2*24.5/98=0.05mol
所以m(K2CO3)=0.05*138=6.9g
2.最终所得白色固体即为K2SO4,m(K)=(78/174)*11.2=5.02g
所以k的质量分数为5.02/10=50.2%