生铁10g加H2SO4反应后(杂质不反应)比之前少0.34g.生铁杂质含量?产100t这铁要含氧化铁80%的赤铁矿多少
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/05/18 21:03:23
解:
由方程式可得,减少的质量为氢气的质量。
设Fe的质量为x。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2(气体符号)
56 2
xg 0.34g
解得x=9.52g
生铁含铁的质量分数=9.52g/10g=95.2%
设含Fe2O380%的赤铁矿质量为y吨,则三氧化二铁的质量为80%y
100吨生铁中含纯铁的质量为:100t*95.2%=95.2t
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(气体符号)
160 112
80%y 95.2t
解得80%y=136t
所以y=170t
答:生铁含铁的质量分数为95.2%,需含三氧化二铁80%的赤铁矿170t
生铁10g加H2SO4反应后(杂质不反应)比之前少0.34g.生铁杂质含量?产100t这铁要含氧化铁80%的赤铁矿多少
取生铁屑60g放入烧杯中加入一定量稀HCL充分反应<杂质不反应>反应后生辰1g氢气 求:消耗10%H2SO4多少克
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