一道化学题---溶质的质量分数

1.6.5g锌的物质的量微0.1mol，和100g硫酸恰好完全反应，根据方程式Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2可以求出反应的H2SO4的量微0.1mol，质量微9.8g，此即为溶质的质量，溶剂为H2O，质量为100-9.8＝90.2g
在100克稀硫酸中，溶质的化学式为（H2SO4 ），其质量为（9.8克 ）
溶剂的化学式为（H2O），其质量为（90.2克）
2.完全反应后生成氢气0.1mol，质量为0.2g，此质量就是整个体系减少的质量，所以最后溶液的质量为100+6.5-0.2＝106.3g
其中的溶质为ZnSO4，物质的量为0.1mol，质量为0.1*161＝16.1g，溶剂为H2O，质量为106.3-16.1＝90.2g
完全反应过后，所得溶液的质量为（106.3克 ），其中溶质的化学式为（ZnSO4 ），其质量为（16.1克 ）；溶剂的化学式为（H2O ），其质量为（90.2克 ）

(1)H2SO4,其质量为9.8克，溶剂的化学式为H2O，其质量为90.2克
（2）溶液的质量为106.3克，溶质化学式为ZnSO4.质量为16.1克，溶剂的化学式为H2O,质量为90.2.