在H2SO4中加入过量Ba（OH）2，为什么溶液导电性迅速上升后突然不变？

导电能力的强弱是与离子的浓度有关,并不是离子的物质的量.尽管后来继续加氢氧化钡,但离子浓度变化不大,所以导电能力不变了.

突然增大,是因为发生:Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4+2H2O,后离子浓度突然增大的原因,上面反应刚好发生时,离子浓度很小很小的.

沉淀反应完以后，导电性的变化取决于所加入氢氧化钡的浓度，以中和反应终点时的硫酸钡浓度为基准c，氢氧化钡溶液的浓度偌大于2c，则增强，若等于2c，则不变，若小于2c，则减弱

“其导电能力随Ba（OH）2的增加先是斜向下的直线直到0，接着是斜向上的直线，然后突然变成与X轴平行的直线。”

望天……这不是先减小后增大么？
发生硫酸钡的沉淀反应后离子浓度应该是减小的，因为游离的离子变少。

刚开始导电是因为H2SO4和Ba（OH）2发生离子反应，溶液导电，当H2SO4反应完了则导电性不会再变

H2SO4应为稀H2SO4加入过量Ba（OH）2后，溶液中的离子浓度主要取决于后来加的Ba（OH）2溶液的浓度，过量到一定程度时，溶液的浓度非常接近于后来加的Ba（OH）2溶液的浓度。溶液离子浓度决定了溶液的导电性

怎么可能开始上升然后不变呢？应该是先减小然后增大才对啊。。。