3.2克的铜与浓硫酸完全反应,求:被还原的浓硫酸的物质的量.

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/18 11:19:43
这是反应的公式:
Cu+H2SO4(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O被还原的浓硫酸的物质的量
64-----------------------------------------------------1
3.2----------------------------------------------------x
x=0.05mol

反应式应该为：Cu+2H2SO4(浓)＝＝CuSO4+SO2+2H2O
3.2gCu反应，参与反应的硫酸为0.1mol,被还原的硫酸为0.05mol

你的公式不对吧，反应物没有氮元素啊，生成物怎么会有氮元素啊？还有，这道题是不是求参加反应的浓硫酸的量啊

你的化学式错了