化学。。化学平衡的问题。。

H2和N2反应生成NH3，如果反应物质的量不变，减小容器的体积是等于增大压强，平衡会向正反应方向移动。

原因是：压强增大体积减小后，左面气体的系数和是4，而右面氨气的系数是2，所以左面气体的浓度增加得快。而通入其它气体浓度没变， 所以不移动平衡。
记住：
减小容器的体积、增大压强的实质是增加了气体的浓度，加快了反应速率，而当方程两边系数和不同时，速率增加的也不同，系数大的增加的大，所以平衡向系数小的方向移动

补充：稀有气体是均匀分布在容器内的，所以原各组分的浓度没变

如果容器的体积不变的话,加稀有气体是不会使平衡移动的.因为改变压强使平衡移动,是通过浓度改变来实现的.现在加稀有气体,虽然容器的总的压强变化了,但氮气,氢气,氨气的分压不变,它们的浓度也不变,所以平衡不移动.如果容器体积可变,则平衡会移动的.

压强只有影响到浓度才会使平衡移动,那么来看看你说的情况有没有影响到反应物的浓度,首先容器没有变,也就是说反应物占的体积没变(气体会充满容器),然后气体的总物质的量也没变,那么也就是说浓度没变.所以平衡当然不会动啊.

体积浓度=物质的量/体积而“增大压强其实就是增大浓度”是因为压缩了气体。而充入稀有气体是不改变容器体积的，也就是说这两种增大压强的方法走的不是同一条途径，因此浓度不变。

1:会移动
2:加入稀有气体,分压没变,故不会移动

压强是增大了
但你想想反应是碰撞引起的，压强增大，但他们体积米变，曾家的只是与稀有气体碰撞的几率，这样理解嘛