几道求PH值的问题 急

1.PH=4的HCL(AQ)水的电离度为a1.PH=10的NAOH(AQ)水的电离度为a2,求a1.a2的关系
常温下,两者相等.
因为PH=4的盐酸中,则氢氧根离子浓度为10^-10次方,它全部由水电离产生,水电离产生的氢离子浓度也是10^-10次方.
PH=10的氢氧化钠溶液,它的氢离子浓度是10^-10次方,两者相等.

2.体积相同,PH相等的硫酸,盐酸,醋酸溶液分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应,则消耗氢氧化钠溶液的体积由大到小的顺序

盐酸=硫酸<醋酸
因为醋酸是弱酸,只有部分电离,随着反应的进行,继续电离出氢离子,消耗碱的.

3.体积相同,溶液浓度相同的硫酸,盐酸,醋酸溶液分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应,则消耗氢氧化钠溶液的体积由大到小的顺序

硫酸>盐酸=醋酸

因为硫酸是二元酸,电离的氢离子比盐酸和醋酸多,醋酸尽管是弱酸,但反应进行后全部会电离出氢离子的.

1.a1=a2吧,都是强酸强碱就没有水解度,氢离子和氢氧根都是10得负三次方,好象是这样
2.硫酸=盐酸>醋酸
3.硫酸>盐酸>醋酸
第2道因为是同PH,所以氢离子两强酸得浓度是相同得,所以要用掉得减是一样多,后一到题因为是浓度,硫酸里带了2份得氢离子,所以会用得减比盐酸多一倍,关于醋酸,可以这样想,如果用同体积得去中和,那得道得醋酸钠就是显碱性,那就是说不用那么多减,那所以要达到真得中和,用掉得减就是比相同体积得少点,至于少多少,要看醋酸得体积和浓度了