将 NH4NO3 溶解于水中, 为了使该溶液中的 NH4+ 和 NO3- 离子的物质的量浓度之比等于

B
首先，NaNO3在水中会水解，所以，单纯的硝酸铵溶液中，铵根会少
A,加入硝酸，是抑制了硝酸铵的水解，但是，硝酸根多了，溶液中，即使由于硝酸抑制硝酸铵水解。是的铵根几乎不水解，但是，由于引入了硝酸根，所以，肯定不会达到1：1
B，加入氨水，首先，由于氨水会水解出铵根，抑制硝酸铵水解，而硝酸铵由于铵根水解，会成酸性，所以，当加入氨水至溶液成中性时，硝酸铵的铵根几乎不水解了，同时，而至于氨水电离的铵根离子，由于溶液此时已经是中性的，所以说明，此时，氨水已经不再电离了
C.加入NaOH，会促进铵根离子的水解，所以肯定不对
D.加入硝酸钠，首先不会抑制水解，其次，还会使溶液中的硝酸根离子浓度变大

应该加入适量的氢氧化钠

首先加入的东东不能有铵根和硝酸根，所以排除a,b,d
其次从强酸，强碱可以抑制水解，得出答案是C

应该选择B项。

溶液中电荷的总和应该为0，即正电荷总和等于负电荷总和，即
（NH4）+浓度+ H+浓度=NO3-浓度+OH-浓度——————————1
又因为加入氨水以后溶液的PH=7，即H+浓度=OH-浓度———————-2
由1式和2式可得到氨根离子浓度等于硝酸根离子浓度。

所以应该选择B项。

选B

B正确啊！