将PH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中硫酸根离子和氢离子的浓度比为多少?
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/05/27 03:32:34
如此稀释导致PH接近于7,氢离子的浓度基本只考虑水的电离。根据初始状态电量守恒,所以SO42-:H+=(1*10^-5)/2/500:1^10^-7=10^-8:10^-7=~~=1:10
在常温时,设该硫酸溶液为1L,那么氢离子的物质的量约为
10^(-5)mol,而硫酸根的物质的量为氢离子的一半,现在将其稀释到500L,那么氢离子的浓度就变成2*10^(-8)mol/L了吗,这不是碱性的了吗?当然不是,硫酸溶液被稀释后仍是酸性的呀,所以这时的氢离子浓度约为10^(-7)mol/L,而硫酸的浓度就变成了10^(-8)mol/L了,两个一比,就有:1:10。
将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中的c(SO42-):c(H+)约为
将PH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中硫酸根离子和氢离子的浓度比为多少?
pH=5的硫酸溶液稀释1000倍,pH=8错在哪里?
室温下,将PH=5的硫酸稀释10倍,
将pH=5的硫酸稀释1000倍, c(H+) : c(SO42-) =
将pH=8的Ba(OH)2溶液加水稀释1000倍,稀释后所得溶液中Ba2+浓度与OH--浓度之比为
PH=5的H2SO4溶液稀释500倍,稀释后,c(H+)与c(SO4-)的比大约为?
将250ML硫酸的质量分数为98%密度为1.84克每立方厘米的浓硫酸稀释到600ML此时溶液中硫酸的C?
PH=4的HCL溶液稀释10000倍PH为多少?
稀释溶液PH