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将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中的c(SO42-):c(H+)约为

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/21 16:39:23

将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中的c(SO42-):c(H+)约为
A、1:1 B、1:2 C、1:10 D、10:1
谁能告诉我答案??

原硫酸溶液中
c(H+):c(SO4 2-)=2:1
稀释500倍后，c(SO4 2-)变为原来的1/500，但由于pH不会大于7，所以稀释500倍后，c(H+)变为原来的1/100。
所以最后c(SO42-):c(H+)=1:10
答案是C。

B 1：2
浓度是同时减小的所以比值只和物质的量有关系

将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中的c(SO42-):c(H+)约为将PH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中硫酸根离子和氢离子的浓度比为多少？ pH=5的硫酸溶液稀释1000倍,pH=8错在哪里? 室温下，将PH=5的硫酸稀释10倍，将pH＝5的硫酸稀释1000倍, c(H+) : c(SO42-) = 常温下，将PH=5硫酸溶液稀释10倍c(H+):c(OH-)=2:1，若将它稀释100倍则c(H+):c(OH-)=1:1.为什么？将pH=8的Ba(OH)2溶液加水稀释1000倍,稀释后所得溶液中Ba2+浓度与OH--浓度之比为 pH=3.00的醋酸溶液用水稀释一倍后稀释溶液PH 将PH=3,和PH=5的溶液混合之后PH=?