常温下,将PH=5硫酸溶液稀释10倍c(H+):c(OH-)=2:1,若将它稀释100倍则c(H+):c(OH-)=1:1.为什么?
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/06/05 18:13:42
这是高二化学检测上的一题,属于水的电离那一章,常温下水的离子积为10的-14次方。我不太明白的是第二问,1:1是怎么来的
我晚上给你答
第一问应是100:1,第二问是2:1.(第二问是近似得的,你自己算算)
只能说近似于1:1,不可能达到1:1。因为当1:1时已是中性,酸无论怎么稀释,也只能无限靠近中性,而不能达到中性。
常温下,将PH=5硫酸溶液稀释10倍c(H+):c(OH-)=2:1,若将它稀释100倍则c(H+):c(OH-)=1:1.为什么?
将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中的c(SO42-):c(H+)约为
室温下,将PH=5的硫酸稀释10倍,
将pH=5的硫酸稀释1000倍, c(H+) : c(SO42-) =
pH=5的硫酸溶液稀释1000倍,pH=8错在哪里?
将PH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中硫酸根离子和氢离子的浓度比为多少?
常温下将等体积ph=3和ph=5的两种H2S04溶液混合所得溶液ph为多少?
将pH=8的Ba(OH)2溶液加水稀释1000倍,稀释后所得溶液中Ba2+浓度与OH--浓度之比为
PH=5的H2SO4溶液稀释500倍,稀释后,c(H+)与c(SO4-)的比大约为?
PH=4的HCL溶液稀释10000倍PH为多少?