帮忙做下化学题

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/13 15:21:12

一包由铜、锌组成的混合物粉末，放入盛有过量稀H2SO4的烧杯中，当充分反应后过滤，将纯净、干燥的滤渣放在空气中充分灼烧，经测定，灼烧后的产物与原混合金属质量恰好相等，则混合金属中铜与锌的质量比为多少？

要求有详细过程~！谢谢大家~！

当Cu和Zn放入过量的H2SO4中时,Zn与H2SO4反应
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
剩下2Cu+O2=2CuO
与混合物质量恰好相等
说明O元素的质量与Zn元素的质量相等
所以计算CuO的元素质量比即可
Cu64
O16
所以Cu和Zn比为:64/16=4:1

过量稀硫酸，锌反应光了，只剩下铜，

铜在灼烧时与氧气发生反应，生成氧化铜，则氧化铜中的氧代替了原来锌的质量，

那么计算氧化铜中氧和铜的质量比就可以了。

铜不反应
所以氧化锌占了它的质量
根据此个人算