化学题，帮忙做！谢谢

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/13 23:59:21
1.向50g碳酸钾溶液中加入51.5g稀硝酸，恰好完全反应，生成硝酸钾，二氧化碳和水，反应后溶液的质量减少1.1g，请计算：
（1）二氧化碳的质量
（2）50g碳酸钾溶液中的溶质的质量
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数

2.把干燥，纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物3.2g装入大试管中加热制氧气。待反应完全后，将试管冷却至常温，往大试管里加入8.41g蒸馏水震荡，有0.75g固体未溶，再加5g蒸馏水震荡，固体质量仍为0.75g，求：（1）制的氧气多少？（2）试管里的溶液中溶质的质量分数。

谢谢大家了

1.(1)CO2质量为1.1g.
(2)
K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2
138 -----------------44
x------------------- 1.1g
解得x=3.45g
碳酸钾溶液中溶质的质量分数为
3.45g/50g*100%=6.9%
(3)
K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2
------------182------ 44
------------y ---------1.1g
解得y=4.55g
反应后溶液中溶质质量分数为
4.55g/（50g+51.5g-1.1g）*100%=4.5%

2.
氯酸钾和二氧化锰制氧气方程式：
2KClO3===(MnO2)=2KCl+3O2
因为往大试管里加入8.41g蒸馏水震荡……固体质量仍为0.75g，所以可以断定KCl已经全部溶解，而剩下的就是不溶的MnO2了。
从氯酸钾和二氧化锰混合物3.2g中减去二氧化锰0.75g就是氯酸钾的质量=2.45g
（1）由化学方程式得到：245/96=2.45g/x
x=0.96g
有氧气0.96g
（2）
蒸馏水：8.41g+5g=13.41g
溶质：KCl=149/100=1.49g
试管里的溶液中溶质的质量分数
1.49g/(1.49g+13.41g)=10%

1.1质量守恒，CO2=1.1g
1.2 K2CO3~CO2那么可以反推出K2CO3的质量
1.3 质量守恒，那么，溶液的质量=两个反应物溶液的质量-CO2的质量，这样可以不用考虑生成水。
剩下的就好说了

2.1 0.75g应该是催化剂MnO2，则KClO3质量可以求得，按方程式就可以求得阳气的质量。
2.2 同样，按方程式可以求得KCl的质量，然后没有什么可说的了