化学问题 需要详解！

硝酸的还原产物与O2反应又生成硝酸了,即硝酸从合金中得到的电子拱手拿个O2了.
1.12L(标准状况)O2的物质的量为0.05mol,能从合金中得到的电子为0.05*4=0.2mol.
设合金中Cu的质量为X,则:
2X/64+3(14.4-X)/27==0.2
解上面的方程式就能算出X了.

放出的气体与氧气(1.12L)完全反应
则放出的氢气为1.12*2=2.24L
又因为是标况下,所以有n(H2)=2.24/22.4=0.1moL
故所含Zn的物质的量为n(Zn)=n(H2)=0.1moL
m(Zn)=65*0.1=6.5g
所以m(Cu)=14-6.5=7.5g
不知道这样做可以不可以

放出的是NO2或NO,不会有H2放出

这题没出错吗？如果是高中化学题的话，应该认为锌与硝酸的反应也是那两种：生成一氧化氮或是生成二氧化氮，那样的话0.05mol的氧气必然对应0.1mol的金属，但是无论铜和锌怎样配比，0.1mol也是不可能有14g的……题没出错？

好吧，那么这样的话应该就可以做了，需要用0.05mol的氧气，那么也就是0.2mol的电子。
设铜的物质的量为x，银的为y
64x+108y=14
2x+y=0.2
解二元一次方程组，解得
x=0.05 y=0.1
所以说，最后的答案应该是：铜的质量为0.05*64=3.2g

根据方程试的叠加可得2NO2+2O2=2NO+H2O=4HNO3
因为反应消耗O20.05摩尔，所以放出NO和NO2的摩尔数分别都为0.1摩尔
所以转移电子量为0.4摩尔。
假设有铜X摩尔，锌Y摩尔，可得
2（X+Y）=0.1--- 1
64X+65Y=14克----2
计算二式，可得铜的摩尔数，再乘64就可。

不一定,因为这个问题需要分两种情况进行讨论.
在浓度较高的硝酸情况下,是不会有氢气生成的,此时只有NO2和N2.且Cu和Zn都会同时参与反应.
在浓度较低的情况下,会有NO和NO2同时存在.