高一高难度化学求助

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/31 17:25:13
为测定一种复合氧化物型的磁性粉末的组成，称取12.52克样品，将其全部溶与过量的稀硝酸后，配成100毫升溶液。取其一半，加入过量硝酸钾溶液，生成白色沉淀，经过滤洗涤烘干后得到4.66克固体。在余下的溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤，洗涤烘干后得到3.20克固体
计算磁性粉末材料中氧元素的质量分数

我来算了. 很容易的！要一步步的算啊！
4.66克是BaSO4,4.66/233=0.02摩尔,因为取一半,所以原来样品中含Ba2+0.04摩尔.
同理,3.20克是Fe2O3,3.20/160*2*2=0.08摩尔,原来样品中含Fe3+0.08摩尔.
剩下的就是氧元素了,12.52-0.04*137-0.08*56=2.56克.
2.56/12.52*100%=20.45%.
2.56/16=0.16摩尔.
材料的基本结构是(BaO)x.(Fe2O3)y.再根据物质量的比和电子守恒来确定最终的结构,是BaO.Fe2O3,即BaFe2O4.